Контрольная работа № 1

1. Задача. Сравнить растворимость серебра фосфата в воде очищенной и в 0,1 М растворе калия фосфата.

2. Задача. Вычислить рН 0,2 М раствора этиламина.

3. Задача. Вычислить рН буферного раствора, содержащего в 1 л  60 г кислоты уксусной и 82 г натрия ацетата.



Контрольная работа № 2


1. Задача. Рассчитайте навеску предварительно высушенного натрия бромида (М.м. 102,90), чтобы при количественном определении израсходовалось 19 мл 0,1 моль/л раствора серебра нитрата.
2. Задача. Дайте заключение о качестве калия иодида (М.м. 166,01) по количественному определению с учетом требований ГФ X (должно быть калия иодида в высушенном лекарственном средстве не менее 99,5 %), если при навеске 0,2984 г предварительно высушенного лекарственного средства на титрование израсходовалось 17,87 мл 0,1 моль/л раствора серебра нитрата с К = 1,0028.



Контрольная работа № 3

1. Задача. При полярографировании стандартных образцов (СО), содержащих цинк, были получены следующие результаты:
Масса (цинка в СО), г			0,50	1,00	1,50	2,00		
Высота пика, мм				4,0	8,0	12,0	16,0
Вычислить массовую долю цинка в анализируемом образце массой 2,5000 г, если высота полярографического пика составила h = 6,0 мм.

2. Задача. Потенциал свинец - селективного электрода в 50,0 мл исследуемого раствора составил – 0,471 В. После добавления 5,00 мл 0,0200 М свинца нитрата потенциал равен – 0,449 В. Найти молярную концентрацию свинца в анализируемом растворе.

3. Задача. Рассчитать массовую долю (%) компонентов газовой смеси по данным, полученным методом газовой хроматографии:
Газ
S, мм2
k
Этанол
3524
0,64
Метанол
13
0,58








Дополнительные указания

1. Отвечая на вопрос по качественному анализу, необходимо избегать списывания методик выполнения анализа.  
2. Фармакопейные реакции обнаружения ионов необходимо привести в молекулярном виде, отметить внешний эффект протекающей реакции, записать химизм растворения полученного осадка в различных растворителях.
3. Химические реакции с органическими реагентами необходимо записывать в развернутом (структурном) виде.
4. Систематический анализ катионов можно представить в виде схемы с подобным ее обоснованием.
5. Для построения кривых титрования необходимо записать химизм процесса, в таблице привести формулы для расчета кривой, обоснование при выборе индикаторов. 
6. Для характеристики титриметрического метода количественного определения необходимо дать обоснование метода, привести уравнения химических реакций (в молекулярном виде!) и расчетные формулы для определения концентрации анализируемого вещества.
7. При обосновании инструментальных методов анализа обязательно привести принципиальную схему применяемого прибора.
8. Все графики (кривые титрования и градуировочные графики) необходимо построить на миллиметровой бумаге размером не менее 10*10 см и вклеить в контрольную работу.